Question

A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D______、乙______
（2）在反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是______
（3）寫出下列反應離子方程式：
反應①：______
反應③：______
氣體乙與D物質溶液反應：______
（4）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現象是______，發生反應的化學方程式為______、______．

Answer 1

金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F為FeCl₂ ，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知D為NaOH，乙為Cl₂，故答案為：NaOH；Cl₂；
（2）①為鈉與水的反應，為氧化還原反應，②為氯氣和氫氣的化合反應，為氧化還原反應，③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應，為氧化還原反應，
④為鐵和鹽酸置換氫氣的反應，為氧化還原反應，⑤為氯氣和氯化亞鐵的反應，為氧化還原反應，⑥氫氧化鈉與氯化鐵的復分解反應，不是氧化還原反應，
故答案為：⑥；
（3）①為鈉與水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應，方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，
反應的方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：產生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．