【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol·L-1：Na+、K+、
、
B.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在的是：
，K+、ClO、
C.某無色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、
、H+
D.0.1 mol·L1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、
、SCN-
字詞句篇與同步作文達標系列答案
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：
實驗步驟如下：
步驟I：電合成：在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環，攪拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，連接電化學裝置，恒定電壓下電解7h；
步驟II：清洗分離：反應停止后，將反應液轉移至燒瓶，蒸餾除去反應溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去質，分離出水相和有機相；
步驟III：制得產品：用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和NaHSO3溶液，振蕩、抽濾、干燥，稱量得到產品7.8g；
有關物質的數據如下表所示：
物質 | 分子式 | 溶解性 | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 相對分子質量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問題：
（1）步驟I中，陰極的電極反應式為________________________ ，苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________
（2）步驟II蒸餾過程中，需要使用到的玻璃儀器有____________，（填標號）除此之外還需要____________________
（3）步驟II分液過程中，應充分振蕩，靜置分層后________（填標號）
A．直接將有機相從分液漏斗的上口倒出
B．直接將有機相從分液漏斗的下口放出
C．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出
D．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出
（4）步驟III中，加入濃鹽酸的目的是____________________
（5）步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I－，其離子方程式為_______________________
（6）本實驗的產率是______________（保留小數后一位有效數字）
（7）得到的粗苯甲酸可用____________法進行提純。
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【題目】六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氟化硫的推測不正確的是（ ）
A.六氟化硫不支持燃燒
B.每個六氟化硫分子中存在6個極性鍵和12個非極性鍵
C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
D.六氟化硫分子是非極性分子
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩定
B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】綠茶中含有的一種物質EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結構如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是
A.A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
B.A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發生顯色反應
C.1molA與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用
D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液
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