Question

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是

A.紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ mol-1

B.P4(s，白磷) = 4P(s，紅磷) ΔH＞0

C.白磷比紅磷穩定

D.以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 如圖所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，ΔH= E生- E反，E3生成物的總能量，E2為反應物的總能量，紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH= -(E2-E3)kJ mol-1，故A正確；

B. 如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應P4(s，白磷) = 4P(s，紅磷)為放熱反應，ΔH<0，故B錯誤；

C. 能量越低越穩定，如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩定，故C錯誤；

D. 白磷和紅磷的分子結構不同，化學鍵的連接方式不同，由穩定分子變為活化分子需要的能量也不同，則二者需要的活化能不相等，故D錯誤；

答案選A。