Question

【題目】根據題意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．

化學鍵	C﹣H	C=C	C﹣C	H﹣H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

試計算該反應的反應熱△H= ．
（2）白磷與氧可發生如下反應：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下

化學鍵	P﹣P	P﹣O	P=O	O﹣O	O=O
鍵能（kJ/mol）	a	b	c	d	e

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H=；
（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）+125kJ/mol
（2）819kJ?mol﹣1
（3）2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol
【解析】解：（1）在反應CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6mol C﹣H鍵，1mol C﹣C鍵共吸收的能量為：6×414kJ+347kJ=2831kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2 ， 共形成4molC﹣H鍵，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量為：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2831kJ﹣2706kJ=125，所以反應熱為+125kJ/mol，所以答案是：+125 kJ/mol．（2）白磷燃燒生成P4O6的熱化學方程式為P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）；△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol﹣12×360kJ/mol=﹣1638kJ/mol，則0.5mol白磷（P4）與O2完全反應生成固態P4O6放出的熱量為0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，所以答案是：819kJmol﹣1 ． （3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1根據蓋斯定律寫出肼和N2O4反應的熱化學方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；
所以答案是：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．