Question

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，_,則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為

A．△H1＝△H2	B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2	D．△H1＞△H3

Answer 1

C

解析試題分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57．3kJ?mol^-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀鹽酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應放熱57．3kJ；濃硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，溶解過程中放熱，反應放熱大于57．3kJ，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱程，醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應放熱小于57．3kJ；反應焓變是負值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；故選C。
考點：反應熱的大小比較