Question

【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下：

（1）貝殼的主要化學成分為____________（寫化學式）。

（2）過濾后得到的沉淀和氯化銨溶液反應也可以得到氯化鎂，產物沒有氣體，請寫出離子方程式：____________________。

（3）根據流程圖可知，可循環利用的物質是_____________。

（4）Mg在CO2中燃燒時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應的化學方程式__________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發生劇烈的化學反應，其離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O 氯氣 2Mg+CO22MgO+C 2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+

【解析】由流程及題中信息可知，海水中的氯化鎂與石灰乳作用后可得氫氧化鎂沉淀，過濾后，沉淀用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經結晶等處理后得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到氯氣和鎂，氯氣可循環用于制鹽酸。

（1）貝殼的主要化學成分為CaCO3。

（2）過濾后得到的沉淀和氯化銨溶液反應也可以得到氯化鎂，產物沒有氣體，該反應的離子方程式為Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O。

（3）根據流程圖可知，可循環利用的物質是氯氣。

（4）Mg在CO2中燃燒時，有白色粉末并有黑色固體生成．該反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發生劇烈的化學反應，其離子方程式為2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。