【題目】下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫
A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數為3NA
B. 標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數目為2.5NA
C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質的量為0.2 mol
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
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【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是( )
A. 滴加過程中水的電離程度始終增大
B. 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7
D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃
（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是__________。
（2）該實驗裝置明顯缺陷是 ________________________________________________。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是____________________________。
②裝置B的作用是_______________________________________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，在醫藥、農業及燃料上都有著廣泛的應用。目前，我國生產水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應的化學方程式為_______________。
②火箭發射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質，寫出反應方程式 _______。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3
B. 右側 CO 的質量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（方案 1）取一定量mg 的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖 1，C 裝置中球形干燥管的作用是_____。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________ ，打開分液漏斗活塞，加入 NaOH 濃溶液，至不再產生氣體。打開 K1，通入氮氣一段時間，測定 C 裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是___________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_____。
（方案 2）用圖 2 裝置測定 mg 樣品中 AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）
（5）若 mg 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為 VmL（已轉換為標準狀況），則 AlN 的質量分數是_____________。
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【題目】某固體物質X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種，為確定其組成，取物質X做如下實驗。下列說法正確的是：
A. 固體N可能是Fe、Cu的混合物
B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3
C. 物質X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明物質X中不含Fe2O3
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【題目】工業廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收。現將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質均不發生反應)，測得電路板質量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。
請計算：
(1)浸泡液中的溶質是__________(寫化學式) 。
(2)參與反應的鐵的質量是__________g。
(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。
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【題目】現如今太陽能電池已經廣泛地應用于生產生活中，現代四大發明之一的共享單車也用上了太陽能電池。哈羅單車前面載物籃的底座就是太陽能電池，電極材料是Li/LiCoO2，太陽能電池的原理如圖所示：下列說法不正確的是 （ ）
A. 陽光照射該電池時，能量轉化過程：太陽能→電能→化學能
B. 光照時負極的質量減少
C. 太陽能電池板材料是Si
D. 開鎖時，正極xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2
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