Question

（2013?邯鄲模擬）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的

7

10

，下列說法中正確的是（　　）

A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W

B．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵

C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的

7

10

，則W原子其內層電子總數為10，最外層電子數為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素．
根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規律進行判斷．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的

7

10

，則W原子其內層電子總數為10，最外層電子數為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素．
A、核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W；最外層電子數相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B、X為N元素，Y為O元素，氮元素與氧元素的電負性很強，氨氣與水中都存在氫鍵，故B正確；
C、Y為O元素，常見的兩種同素異形體氧氣與臭氧，空氣中有大量的氧氣，故二者在常溫下不能相互轉化，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律．