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化學反應NaOH+HCl==NaCl+H₂O屬于

A．化合反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．置換反應

試題分析：化合反應是指有兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應；分解反應是指有一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應；有一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。據此判斷，NaOH+HCl==NaCl+H₂O屬于復分解反應，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質之間的轉化，不能一步完成的是（　　）

A．Na→Na₂O₂	B．CuO→Cu（OH）₂
C．SiO₂→Na₂SiO₃	D．NaCl→Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產物是（　　）

A．NaOH

B．Na₂O

C．Na₂CO₃

D．Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鈉或過氧化鈉投入到氯化鐵溶液中，可觀察到的共同現象是（　　）

A．最終生成白色沉淀	B．最終生成紅褐色膠體
C．有氣泡產生	D．無共同現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小塊鈉投入到滴有酚酞的水中，下列有關該實驗現象的描述錯誤的是（　　）

A．鈉熔化成閃亮的小球	B．在水面四處游動
C．溶液變為紅色	D．鈉沉在水底

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，均與H₂O反應，均屬于堿性氧化物

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色

C．NO、SO₂、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都不能穩定存在

D．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）

A．將鈉投入足量的水中

B．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．將鈉投入足量的稀硫酸中

D．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質應用的說法錯誤的是

A．玻璃容器可長期盛放各種酸	B．純堿可用于清洗油污
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣	D．Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料。現代化工生產有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。該法生產的純堿質量優良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有                                           (寫兩點)。
（2）氨堿法工藝的中循環利用的物質是        (填化學式)；產品的副產物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH₄Cl與生石灰反應的化學方程式          。
（3）候氏制堿法反應的方程式為                                           。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點)。
（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m₁表示加熱前純堿樣品的質量，m₂表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：                          。

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