【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關系不正確的是（ ）
A．體積：④<①<③<② B．質量：④<①<③<②
C．物質的量：①<②<③<④ D．氫原子數：②<④<③<①
【答案】C
【解析】
試題分析：①6.72L CH4的物質的量為
=0.3mol，②3.01×1023 個HCl分子的物質的量為
=0.5mol，③13.6g H2S的物質的量為
=0.4mol，④0.2mol NH3。A．根據V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A正確；B．甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，H2S的質量為0.4mol×34g/mol=13.6g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故B正確；C．由上述計算可知，物質的量為④＜①＜③＜②，故C錯誤；D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目②＜④＜③＜①，故D正確。
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【題目】將CO2應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問題：
（1）如圖為CO2平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據圖可知，該反應為_______________反應（填“放熱”或“吸熱")。設CO2的初始濃度為comolL-1，根據5.0MPa時的數據計算該反應的平衡常數K(240k)=_______________ (列出計算式即可）。若在4.0MPa時減小投料比，則CO2的平衡轉化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。
（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=_______________k.Jmol-1 。
（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項字母）。
A.及時移去甲醇 B.改進催化劑 C.提高反應物濃度 D.增大容器壓強
（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調節pH=12時，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：
(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。
A．燒杯 B．研缽 C．坩堝
(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現象為：__________________________________________________________。
(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。
(4)步驟②③中反應的離子方程式：②________________、③_________________。
(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。
(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量_____________g。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A.1molNH4+所含電子數為10NA
B..5.6LCO2中含有的分子數為0.25NA
C.1.2gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0.1NA
D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
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【題目】I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好。
（1）咖啡酸與
溶液反應的方程式為_______。
（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為
，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為_____。
II．已知A的結構簡式為：
（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學方程式：______。
（2）A的同分異構體Ⅰ和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成
和
，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。
（3）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由
制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：_______________
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【題目】硝酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。除了具有酸的通性以外，還具有一些特殊的性質。
Ⅰ.鎂與稀硝酸的反應為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目___。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
（3）還原產物是__。
（4）若反應過程中轉移的電子數為1.505×1023，則參加反應的Mg的質量為__。
Ⅱ.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應的產物之一。寫出反應的化學方程式__(不必配平)。
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【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)
H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。
①380K時該反應的化學平衡常數為__________。
②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。
(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。
(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。
①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；
②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。
(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)
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【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程中H2O被還原生成氧氣
B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2
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