Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.若5.6 L N2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定為4n
B.4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數為0.5NA
D.標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數為NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．5.6 L N2的物質的量不一定為0.25mol，因為氣體的體積與溫度和壓強有關，標準狀況是指0℃，1個大氣壓，只有當氣體在標況下，才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，5.6 L N2的物質的量n= = =0.25mol，只有氮氣的物質的量為0.25mol時，5.6 L N2中含有n個氮分子，阿伏加德羅常數為4n，該題未指明標況，故A錯誤；
B．4.6 g Na的物質的量為n= = =0.2mol，100 mL含0.1 mol HCl的物質的量為0.01mol，根據2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鈉過量，過量的鈉與水反應，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣，鈉從0價變為上述兩反應產物中的+1價鈉，失去電子為0.2mol，轉移電子數目為0.2NA ， 故B正確；
C．乙烯結構簡式為CH2=CH2 ， 分子式為C2H4 ， 丙烯結構簡式為CH3﹣CH=CH2 ， 分子式為C3H6 ， 都可以化成簡式（CH2）n也就是說，無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子與H原子的數量比永遠是1：2，無法求分子總數，故C錯誤；
D．常溫下，四氯化碳為液態，22.4 L CCl4的物質的量不為1 mol，含有的分子總數不為NA ， 故D錯誤；
故選B．