【題目】有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（ ）
A.只有SO42﹣
B.只有Ag+
C.有SO42﹣和Ag+
D.有SO42﹣或Ag+
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是
A. 觀察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管讀數為11.80 mL
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【題目】已知下列反應式，(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－則離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是
A.Br－＞Fe2+＞I－B.I－＞Fe2+＞Br－C.Br－＞I－＞Fe2+D.Fe2+＞I－＞Br－
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【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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【題目】根據海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ）
A. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 從能量轉換角度看,氯堿工業電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2
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【題目】血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10﹣3 molL﹣1 ． 這里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
A.物質的量
B.摩爾質量
C.質量分數
D.物質的量濃度
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【題目】在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是( )
A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－
B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋
C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－
D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如下：
（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。
（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。
（3）工業生產中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內）分離出固體物質，下列適合用傾析法的有____________。
a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。
（4）固體物質A的成分________（寫名稱），本流程中可實現循環使用的物質除水外還有_______________
（5）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________________________________。
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【題目】初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發生還原反應；氧化反應和還原反應同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是____。(選填宇母序號）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）在化學反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應的還原劑是_____(填化學式)。
（3）下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是________。(多選，選填字母序號）
A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O2
2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
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