Question

【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

Answer 1

【答案】﹣80.5
【解析】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol根據蓋斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）×2=﹣80.5kJ/mol，所以答案是：﹣80.5．