【題目】下列有關化學平衡常數的描述中正確的是（ ）
A. 化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關
B. 相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數相同
C. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大
D. 反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數表達式為K＝
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產生活中都有重要的應用。
(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應控制溶液的pH范圍是_____________，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
(2)工業上用氯氣與石灰乳生產漂白粉的化學方程式為_______________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。工業上制備ClO2的反應為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
①X的化學式為______________。
②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質單位物質的量得到的電子數表示，還原產物均為Cl-。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。
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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質
C.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含Z元素的鹽
D.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高
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【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態的鹽類物質，由于其具有良好的化學穩定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：
（1）B原子核外有___種運動狀態不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。
（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。
（4）分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。
（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數）。
（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA為___mol-1（列出計算式）。
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【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D. 高壓比常壓有利于NH3的合成
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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成。回答下列問題：
（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態，基態銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。
（2）根據銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。
（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色[Cu(NH3)4]2+。
①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
②通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。
下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8
④寫出BH3—NH3的結構式 結構中若含配位鍵用→表示 __。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①其化學式為__。
②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數，用M表示該晶體的摩爾質量)。
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【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數δ與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中，水的電離程度大于b點
B.c點溶液中，c()>c()
C.
+H2O
+H3O+的平衡常數為x
D.a點溶液中，存在關系式：c(
)+c(H+)=c(
)+c(OH-)
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