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下列對硫酸的敘述正確的是

A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B．濃硫酸與濃氨水靠近時產生大量白煙

C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

試題分析：A．因濃硫酸不和氫氣反應，可以用作干燥，錯誤；B．濃硫酸無揮發性無白煙生成，錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸也具有氧化性，錯誤；D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心，正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用如圖所示的工藝流程生產硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝             （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
②為使硫黃充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為       。假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為       。（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是       （可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面       （可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用類似數軸的方法研究一些化學問題可以收到的直觀形象的效果。下列表達正確的

A．Fe在Cl₂中的燃燒產物：

B．氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

C．平衡常數與轉化率關系：

D．Cl₂與CH₄取代反應后的產物：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。填寫下表中的空白：

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學式		FeS₂	S	Na₂S₂O₃		SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸陛，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：                    。
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發)原因是
                                                                                。
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明Na₂S₂O₃能發生水解，實驗②③說明Na₂S₂O₃具有性。請你預測Na₂S₂O₃還可能具有的化學性質(列舉2條即可) 、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na₂SO₃是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，
反應方程式為：，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl₂
（2）少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO₃^2-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入，再滴加適量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現紅色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入適量SO₂氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是

A．白色沉淀都是BaSO₃

B．①白色沉淀是BaSO₃和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃

D．①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下圖裝置進行實驗。

回答有關問題：
（1）玻璃管E內發生反應的化學方程式是                              。
（2）小試管C的作用是                                         。
（3）廣口瓶D內盛的試劑是          ，裝置D的3個作用是①           , ②        , ③         。
（4）從管E導出的氣體成分是      。
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質的顏色狀態是         。
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是        （填標號）。
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質使催化劑中毒；c．氣流速度過快。
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。

請回答下列問題：
（1）寫出圖Ⅰ中虛框處發生反應的化學方程式_________。
（2）圖Ⅱ實驗裝置與圖Ⅰ相比較，其優點是：①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環境；②_________。
（3）下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
B．停止加熱，試管內的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸
C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內的SO₂氣體，防止其污染環境
（4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程。
①提出假設：
假設Ⅰ：只含有Fe³^＋。假設Ⅱ：_________。假設Ⅲ：_________。
②實驗設計：
分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請填寫下表空白(可以不填滿，也可以增加)。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液。

步驟	所選試劑	現象及結論
1
2
3

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