【題目】互為同位素的微粒是
A. H2 與 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 與 37Cl D. CO 與 CO2
【答案】C
【解析】
質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子。
A項(xiàng)、H2和D2屬于氫氣的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、O3和O2都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、35Cl 與 37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；
D項(xiàng)、CO 與 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí), 在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速為 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_____________倍;
②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí) ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究 NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度
B. 反應(yīng)的離子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C. 加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的水解
D. 反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過計(jì)算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. C
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：
（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。
（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是
A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定
B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源
C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程
D. ②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于藥物的使用，說法正確的是( )
A.包裝上印有“OTC”標(biāo)志的藥品屬于處方藥
B.藥物的服用劑量越大，效果越明顯
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑，治療胃酸過多
D.阿司匹林是最重要的抗生素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物。回答下列問題：
（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。
（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
△H2=__________kJ·mol－1
（3）1573K時(shí)，N2+O2
2NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)狻⒀鯕獾奈镔|(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（4）反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要____________________。
（5）T<500K時(shí)，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行：
第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))
第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))
下列表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān)
C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第二步反應(yīng)活化能較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B. 通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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