【題目】下列說法中，正確的是( )
A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素
C．鹽的組成中一定含有金屬元素 D．酸中一定不含金屬元素
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關說法中正確的是
① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③ a、g兩種元素的氫化物的穩定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質還原性最強
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為_______________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在時用H2將NO還原為N2：NO(g)＋H2(g)=== 
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量變化過程如下：
下列說法正確的是( )
A．過程①②③④都是放熱過程
B．m＝＋ (a＋b－c－d)
C．m＝－ (c＋a－d－b)
D．m＝ (c＋d－a－b)
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【題目】下列物質相互混合后，能發生離子反應的是（ ）
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反應1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代數式表示）
②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”），達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)在T℃時，反應 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為_________
②下列說法正確的是_________（填字母）。
A．若容器壓強恒定，說明反應達到平衡狀態
B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉化率
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
D．若容器中固體質量不再改變，說明反應達到平衡狀態
③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應相同時間后，分別測定體系中CO的體積分數（CO%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖，請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度（T）的變化示意圖。
_________
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【題目】在pH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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