【題目】原電池是（ ）裝置
A. 化學能轉化為電能 B. 電能轉化為化學能
C. 熱能轉化為化學能 D. 化學能轉化為熱能
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養物質
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【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。回答下列問題：
（1）氮分子的電子式為______________________。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。
（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。
（4）用離子方程式舉一例表示循環中發生非氧化還原反應的過程__________________。
（5）若反應h是在NO2與H2O的作用下實現，則該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。
（6）若反應i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現，則該反應的離子方程式為_______________。
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【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-= AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN
Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O
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【題目】下列各項敘述中，正確的是( )
A. Si、P、S的第一電離能隨原子序數的增大而增大
B. 價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等
D. 氮原子的最外層電子排布圖：
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式_____。
（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。
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【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；基態F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為_________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下，D單質的熔沸點比G單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。
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