【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關下列曲線圖的說法正確的是（ ）
A.曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的硫酸溶液時pH變化
C.曲線圖③可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的產生沉淀的物質的量變化
D.曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化
【答案】C
【解析】
A. 圖象中改變條件V（逆）增大、v（正）減小，改變溫度瞬間正、逆速率都增大，該圖不能表示改變溫度后反應速率隨時間的變化，A錯誤；
B. 氫氧化鈉溶液呈堿性，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸，溶液pH逐漸減小，圖象與實際不相符，圖象應為一定量的稀硫酸中滴加一定量氫氧化鈉溶液，B錯誤；
C. 向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反應完畢，繼續滴加NaOH溶液，發生反應OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，所以先生成沉淀，再沉淀溶解，根據方程式可知生成沉淀與沉淀溶解階段消耗NaOH溶液的體積之比為3：1，圖象與實際相符合，C正確；
D. 氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大，氫氧化鈣溶解度隨溫度而降低，D錯誤；故答案為：C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA
B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數小于0.5NA
C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
D.6.8g熔融態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。
(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：
甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。
丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：
①往燒瓶中加入足量MnO2粉末
②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸
③加熱使之充分反應。
（1）在實驗室中，該發生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？
A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl
若使用甲方案，產生的 Cl2必須先通過盛有 ________（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________
（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1（保留兩位有效數字）；選用的合適指示劑是 _____。
A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙
（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）
（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將 _____轉移到_____中。
（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。
（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。
（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產物，則A的結構簡式為：__________________________；
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產物，則A的名稱為：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有
①
與鐵反應生成
，S與鐵反應生成FeS
②和
的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度
③將通入氫硫酸中可置換出硫
④常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態．
A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
(1)溶解時需加熱，當看到_____________________________________(填現象)時應停止加熱，并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。
(2)操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。
(3)操作IV的順序依次為：____________、____________、______________。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________________________________。
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_______（用小數表示，保留三位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C元素的第一至第四電離能如下： I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中電負性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。
（2）B元素基態原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的電子排布圖為
，該同學所畫的電子排布圖違背了___。
（4）E位于第__族、__區，該元素原子的核外電子排布式為___。
（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__。
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