Question

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是工業上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學設計了如圖裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
（2）裝置C中球形干燥管的作用是
（3）組裝好實驗裝置后，首先應 ， 再加入實驗藥品，打開（填“K1”或“K2”，后同），關閉 ， 打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置（填“B”“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是；
（4）Mg3N2的純度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導致測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】
（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）防倒吸
（3）檢驗裝置氣密性；K2；K1；C；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
（4）
（5）偏高
【解析】解：A中氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂，B干燥氨氣，氨氣極易溶于濃硫酸，易產生倒吸現象，D干燥空氣，防止空氣中水蒸氣被濃硫酸吸收，（1）氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂，反應方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓，所以答案是：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；（2）導致的干燥管有緩沖作用，所以能防倒吸，所以答案是：防倒吸；（3）有連接的儀器在使用前必須檢驗裝置氣密性，所以該實驗在使用前必須檢驗裝置氣密性；打開K2關閉 K1 ， 打開分液漏斗使氮化鎂和水反應生成氨氣，打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，將生成的氨氣完全被濃硫酸吸收，濃硫酸增加的質量等于氨氣質量，要測定氮化鎂純度應該知道氨氣質量，所以需要測定C裝置質量，所以通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，所以答案是：檢驗裝置氣密性； K2； K1；C；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（4）根據N原子守恒得Mg3N2～2NH3 ， 氮化鎂純度= = ×100%= ，
所以答案是： ；（5）若去掉裝置D，則導致空氣中水蒸氣被濃硫酸吸收，部分水蒸氣被當作氨氣，所以測定結果偏高，
所以答案是：偏高．