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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( )

A．肯定有KNO₃和Na₂CO₃，沒(méi)有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，沒(méi)有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃

C．肯定沒(méi)有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．以上判斷都不正確

樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，所以一定沒(méi)有Ba(NO₃)₂。如果6.9 g樣品全部是碳酸鉀，則可以生成碳酸鈣

。而實(shí)際生成的是4.5g，由于等質(zhì)量的碳酸鈉生成的碳酸鈣質(zhì)量大于等質(zhì)量碳酸鉀生成的碳酸鈣質(zhì)量，所以混合物中肯定有KNO₃，可能還有Na₂CO₃，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至溶液顯堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（只填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（   ）
①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中     ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中  ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水

B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水

C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣

D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一無(wú)色未知溶液中已檢驗(yàn)出有Ba²^＋、Ag^＋，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu²^＋　②Fe³^＋　③Cl^－　④NO₃^－　⑤S²^－　⑥CO₃²^－　⑦NH₄^＋　⑧Mg²^＋　⑨Al³^＋。其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是(　　)

A．③⑤⑥⑦

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K^＋	Na^＋	Cu²^＋	Al³^＋
陰離子	SO₄²^－	HCO₃^－	NO₃^－	OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B               ，D            。
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：                                    。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                               。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                             。
（5）向C溶液中加入過(guò)量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為                       。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1、向盛放溶液的試管中加入足量。	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO₃^2-
2、繼續(xù)向試管中加入足量溶液	有白色沉淀生成	證明有。
3、過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量的溶液	有白色沉淀生成	證明有。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉
（2）氫氧化鋇

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