Question

某種混合氣體可能含有N₂、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量過氧化鈉固體，氣體體積減小；最后經過銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷正確的是（    ）

A.一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種         B.一定有N₂、CO和HCl

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一種            D.一定有N₂和HCl，沒有CO

Answer 1

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解析：此題隱含陷阱的條件是通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，不少學生誤認為二者均沒有發生反應。實際上HCl與NaHCO₃或CO與CuO都可發生反應，但反應前后氣體體積均不發生變化：NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O；CuO+COCu+CO₂。因為兩個反應生成的氣體都是CO₂，故與下一步Na₂O₂反應，使氣體體積減小：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂。因為含有O₂，混合氣體通過灼熱銅網會使O₂體積減小。最后還有剩余氣體，必然是化學惰性的N₂。

總之，凡是肯定有HCl無CO或有CO無HCl都是不全面的。應該說一定有N₂，HCl和CO至少有一種，不能排除CO和HCl同時存在的可能性。