【題目】X＋的核外電子數分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族
C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
=
”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。
下列敘述中正確的是( )
A. 甲組操作時，電流表(A)指針發生偏轉
B. 甲組操作時，溶液顏色變淺
C. 乙組操作時，C2作正極
D. 乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2＋2e－===2I－
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【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經如下處理:
下列說法不正確的是
A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+
B. 樣品中鐵元素的質量為2.24 g
C. 樣品中CuO的質量為4.0 g
D. V=448 mL
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【題目】I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式_______________________。
(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。
a.將Cl－轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
b.與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質量
c.與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積
II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。
反應完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：
(4)操作①的名稱是____________。
(5)裝置B的作用是______________________。
(6)最終所得固體質量為b g，則該樣品中亞硫酸鈉的質量分數為____________(用含字母m、b的代數式表示)。
(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】今年6月20日,2016年全球最受關注的十大化學成果發布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉化為合成氣(CO和H2)該設計同時具有環保和經濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2
（2）下圖裝置可實現二氧化碳到一氧化碳的轉化
①電源的正極為______(“A”或“B")。
②陰極發生反應的電極方程式為:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃燒熱為283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH（1）的熱化學方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發生反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。
時間(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
壓強(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
該溫度下的平衡常數是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。
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【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol
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