【題目】一種固定CO2的電化學裝置如圖，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應,釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.放電時,Li+向電極X方向移動
B.充電時,電極Y應與外接直流電源的負極相連
C.充電時,陽極的電極反應式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +
D.充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標準狀況下4.48LCO2
【答案】D
【解析】
根據(jù)題干分析可知，放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3發(fā)生氧化反應，釋放出CO2和O2，電極反應式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑，據(jù)此分析解答。
A．放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，陽離子向正極移動，即Li+向電極Y方向移動，A選項錯誤；
B．該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，B選項錯誤；
C．陽極上Li2CO3發(fā)生氧化反應，釋放出CO2和O2，電極反應式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑，C選項錯誤；
D．電池充電時，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應，所以反應式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生0.2molCO2，標準狀況下的體積為4.48L，D選項正確；
答案選D。
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【題目】醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補鐵。現(xiàn)取20粒糖衣片，質(zhì)量為10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過量過濾、洗滌、干燥，然后進行灼燒到固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，質(zhì)量為0.8g。試計算：
(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)______。
(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質(zhì)量______。
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【題目】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式正確的是( )
A.S＝
B.c＝
C.S＝
D.c%＝
100%
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是
A.“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B.“結(jié)晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2
xH2O產(chǎn)率降低
C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3
D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe
FeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【題目】碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應用：
(1)已知下列熱化學方程式:
i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1
ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1
又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。
(2)查閱資料得知，反應CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行:
第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應)；
第II步為快反應。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為______________。
(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。
(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖所示：
為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點對應溫度下，該反應的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
陽極的電極反應式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名稱是__。
（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。
（3）寫出C到D的反應方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能團的名稱是__。
（6）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
（7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備
的合成路線___（無機試劑任選）。
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【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。
請回答：
(1)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為亞磷酸(H3PO3)，相應的化學方程式為______________。
(2)“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為_____________。
(3)“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________(填化學式)。
(4)“調(diào)pH=11”的作用為__________。
(5)工業(yè)上常用電解Na2HPO3溶液制備亞磷酸，其裝置示意圖：
①a為電源______(填“正極”或“負極”)。
②B膜應選擇___________(填“陰離子”“質(zhì)子”或“陽離子”)交換膜。
③陽極的電極反應式為____________。
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
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