Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0
(1)反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

則，500s內N₂O₅的分解速率為_______________。
(3)在T₂溫度下，反應1000 s時測得NO₂的濃度為4.98mol·L^-1。則T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

Answer 1

(1) 不變.     (2) 2.96×10^-3mol/(L.S).     (3) 小于

（1）加入氮氣，但不能改變反應物和生成物的濃度，因此平衡不移動，N₂O₅的轉化率不變。
（2）500s內N₂O₅的濃度減少了（5.00－3.52）mol/L，所以其反應速率是1.48mol/L÷500s＝ 2.96×10^-3mol/(L.S)。
（3）正反應是吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向進行，NO₂的濃度增大。但在溫度為T₁時，NO₂的濃度是5.04mol/L，這說明T₂小于T₁。