Question

【題目】周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）；F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。根據題意請回答下列問題：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

（1）B的原子結構示意圖為___________。

（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點較高的是____（填化學式）。

（3）用電子式表示化合物H2E的形成過程_______________________________。

（4）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質為KOH。 則該電池的負極的電極反應式為__________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O

【解析】根據元素的主要化合價和原子半徑可知，A是N元素，B是Al元素，C是S屬于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中無中子，所以F是氫元素。G在地殼中含量居第二位，則G是硅元素。H元素焰色反應呈紫色，則H是K元素。

（1）B的原子結構示意圖為；（2）由于水分子間能形成氫鍵，所以水分子的沸點高于H2S的沸點；（3）氧化鉀是離子化合物，其形成過程可表示為；（7）原電池中負極失去電子，則甲烷在負極通入電極反應式是CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O。