精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

金屬鎂的主要用途是制取

A.
各種鎂鹽
B.
耐火材料
C.
輕合金
D.
銀白色防銹漆

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時第一次通入Cl₂時發生反應的離子方程式是

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂ 三種物質氧化性由強到弱的順序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

NaOH

（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、

過濾

．
（4）通電時無水MgCl₂在熔融狀態下反應的化學方程式是

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化學方程式是

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

．
（2）現用1mol MgCl₂?6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水

36.9 g

g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是

11.9

mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為

NH₄Cl

．指出該物質在工農業生產中的一種用途：

做氮肥（或其他合理答案）

．
（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是

防止碳酸氫銨分解

．
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③

測出CO₂的質量

；④

測出水蒸氣的質量

；⑤稱量MgO．18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=

；b=

；c=

．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是

不同意

．理由是

因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、

過濾

、

蒸發

可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

氫氧化鈉（NaOH）

，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

過量

；
②試劑②可以選用

鹽酸

；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

還原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

活潑金屬

還原

Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是

吹出Br₂

；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是

取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-

；
④C裝置的作用是

吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：

回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置

，試劑A可以選用

，試劑C可選用

；
（2）步驟①的離子方程式

；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程

；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為：

；
（5）戴維制鎂的化學方程式為

；
（6）配平下列反應的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西畢節燕中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問題：

(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；

(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；

(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；

(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂,該反應的化學方程式為：_____________________________________________________；

(5)戴維制鎂的化學方程式為_____________________________________；

(6)配平下列反應的方程式。

① + —— +

② + —— + +

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練習冊

高中

初中

小學

金屬鎂的主要用途是制取

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