【題目】下列離子方程式中，正確的是 （ ）
A.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH- 
NH3↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應Cu（s） + 2Ag+（aq）
Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是 （ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D. 若此時向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：
(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運動狀態的電子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結構角度解釋其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工業上冶煉Cr時涉及到的反應：
CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+
①請將方程式補充完整并配平____________________。
②上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。
(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質；①KCl晶體②液態HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質的是____________；能導電的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。
（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________
（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量之比___________，所含分子數之比______________，所含原子數之比____________。
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【題目】已知某可逆反應：mA(g) + nB(g)
pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
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【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關問題。
(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關閉啟普發生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為______(填現象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發至析出結晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業制備KIO3流程如下:
幾種物質的溶解度見下表:
①由上表數據分析可知，“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。
(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是____________________________。
（2）裝置②中的試劑是________（填序號）。
a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和Na2CO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是__________。
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是_____________。
（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______________________。
（實驗反思）
（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應�！逼淅碛墒�______。
（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數的大小順序為（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
請回答：
(1)以上反應的化學方程式:__________________。
(2)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是：_____________。
(3)利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率v(KMnO4)＝_____。
(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①小組同學提出的假設是____________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案_______。
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