【題目】與下列事實對應的化學用語錯誤是（ ）
A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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【題目】常溫下，下列溶液均為
，有關敘述正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液中
B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
C.碳酸鈉溶液中
D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是
A.25℃，12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.2NA
B.T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數目為1×10－8NA
C.2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
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【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（ ）
A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界中硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：甲
乙丁
B.原子半徑：庚己戊
C.丙和庚的原子核外電子數相差12
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態中__描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．
（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）．
a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
c c（HClO）＜c（Cl﹣）
d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉
B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為
雜化
D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180°
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【題目】下列敘述正確的是
A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價態的化合物不一定具有強氧化性
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【題目】下列判斷正確的是 （ ）
A.在稀氨水中加水稀釋，
會增大
B.若酸性HA>HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的一組溶液pH由大到小排列為： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4
D.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
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