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【題目】下列描述正確的是

A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電。

C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+

D. 已知298K時，合成氨反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密閉容器中加入一定量反應物達平衡后生成0.2mol NH3，測得反應放出的熱量為9.20kJ

【答案】D

【解析】試題分析：A．氯氣使品紅溶液褪色，是因為生成的次氯酸具有強氧化性、活性炭能使品紅溶液褪色，是因為具有吸附性，錯誤；B．氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，在電場的影響下將向陽極移動，錯誤；C．NaOH溶液顯堿性，能使紅色石蕊試液變藍，錯誤；D．根據N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol，生成0.2mol NH3，放出的熱量為9.20kJ，正確；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。

（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

容器編號	起始各物質的物質的量/mol			平衡物質的量(mol)	平衡壓強(Pa)
容器編號	N2(g)	H2(g)	NH3(g)	NH3(g)	平衡壓強(Pa)
Ⅰ	4	12	0	4	P1
Ⅱ	2	6	0	C2	P2
Ⅲ	1.5	4.0	3	?	?

①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間后測量5個容器中N產率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．a點v(正)大于v(逆)

B．c點反應速率最快

C．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料。

（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式。

② 工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因。

（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：

下表是有關物質的性質：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮濕空氣產生白霧

① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是。

② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是。

③ B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為（填操作名稱）。

⑤ 若將反應過程中生成的氣體X(足量)緩緩通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入氣體X的體積(V)的關系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質的量之比為1:1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為，從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為。