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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時(shí)刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以做這種類型題最簡便的方法就是選項(xiàng)中列出來的速率大小除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最大的，就是反應(yīng)速率最快的所以答案選C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（　　）

A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)

bM(g)，N、M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

=________。
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的            倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）

①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　 B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃
請(qǐng)回答下列問題：
(1)ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關(guān)系是：ΔH₃＝            。
(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      。
(3)為研究溫度對(duì)(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
                     。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T₁時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

圖1                               圖2
(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有
   。
(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO₂捕獲劑的是       。

A．NH₄Cl

B．Na₂CO₃

C．HOCH₂CH₂OH

D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

\|溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6S末CO₂的物質(zhì)的量濃度為               ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為                (填正確選項(xiàng)前的字母)；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變           b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(CO)不隨時(shí)間改變           d.單位時(shí)間里生成CO和H₂的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H₂O): c(CO)應(yīng)不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：