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下列說法正確的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水電離出的H^＋一定是1×10^－4mol/L

B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)<K(AgCl)

　pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的鹽溶液，其溶液中H₂O電離出的H^＋可能是1×10^－4mol/L或1×10^－10mol/L，A錯誤；醋酸是弱電解質，滴定等濃度NaOH溶液至中性時，V_醋酸>V_NaOH，B項錯誤；NaAlO₂與NaHCO₃都是強堿弱酸鹽，彼此不反應，C項錯誤；沉淀一般向溶解度更小的方向轉化，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄C1、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水電離出的c( H⁺)=1×l0^-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl^-)增大，Ksp(AgCl)增大

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2-) +c(HR^-)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的陰離子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之間的關系為__________________________________________。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl₂的體積(標準狀況)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量濃度之比為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均
減小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　　）。

A．在pH＝1的溶液中，NH₄⁺，K^＋，ClO^－，Cl^－

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na^＋，Mg²^＋，Ba²^＋，I^－

C．有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺，Ba²^＋，Fe²^＋，Br^－

D．在c（H^＋）＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋，S²^－，AlO₂^-，SO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是：

選項	離子組	評價及離子方程式
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：Fe²⁺+ 2H⁺= Fe³⁺+ H₂↑
B	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：HCO₃^-+ OH^-= H₂O+ CO₂↑
C	Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中
D	Na⁺、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
陰離子	OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B               ； C             。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式                        。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                      。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                           （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：

、

、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固體，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應后，溶液中c(K⁺)＞c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

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