Question

【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，N 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O

B.放電時(shí)，c(H2SO4)不變

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D.充電時(shí)，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，則M應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb2e+SO42=PbSO4，故A錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42+2e=2H2O+PbSO4，兩個(gè)電極質(zhì)量增加，但是反應(yīng)中硫酸被消耗，濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C. 充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，故C錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，若N連電源正極，N為陽極，陽極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，該極生成PbO2，故D正確。

答案選D。