Question

某校同學為探究Br₂、I₂和Fe^3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式：
實驗①：__________________________________________________________；
實驗②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2	B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋	D．I－>Br－

(3)已知Fe^3＋的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現象及結論)
①FeCl₃溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H₂SO₄　⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
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Answer 1

(1)①2I^－＋Br₂=I₂＋2Br^－　②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－　(2)AC
(3)取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe^3＋的氧化性強于I₂。

由實驗②知生成了Fe^3＋，即鐵元素化合價升高，那么溴元素的化合價必然降低生成Br^－，反應為2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。由實驗①知生成了I₂，反應為2I^－＋Br₂=I₂＋2Br^－。上述兩反應中，Br₂是氧化劑，Fe^3＋和I₂是氧化產物，所以氧化性Br₂>I₂、Br₂>Fe^3＋。Fe^3＋的氧化性強于I₂，可以根據如下反應設計：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。