Question

將標準狀況下6.72 L的CO₂通入含14.8 g Ca(OH)₂的石灰水中，所得沉
淀的質量是（    ）

A．1 g

B．10 g

C．20 g

D．30 g

Answer 1

B

試題分析：CO₂和氫氧化鈣的物質的量分別是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、14.8g÷74g/mol＝0.2mol，則反應中CO₂過量，有碳酸氫鈣生成。所以根據反應的方程式CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O、CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂可知所得沉淀的質量是（0.2mol－0.1mol）×100g/mol＝10.0g，答案選B。₂和石灰水反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合方程式靈活運用即可。