Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號(hào)a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】0.0035 放熱 b 1.5×10－3 bc c

【解析】

濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；依據(jù)反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大判斷；氧氣的消耗濃度是一氧化氮濃度的一半；達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化、正逆反應(yīng)速率相等；依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，所以平衡時(shí)NO的濃度為0.007mol/2L= 0.0035 mol/L；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的濃度增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）平衡時(shí)消耗NO的是0.013mo，則生成NO2是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO2的變化；0～2 s內(nèi)消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度變化是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/（L·s）。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的的關(guān)系是恒成立的，不能說明；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積減小，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此選項(xiàng)b正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此d不正確，答案選bc。（4）a降低生成物的濃度，反應(yīng)速率降低；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，b不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，d不正確；增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正確的答案選c。