【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】B
【解析】戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：甲<乙<丙，A錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，B正確；C、丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，C錯(cuò)誤；D、Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是( )
A．加熱
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】My teacher told me to___it before I accepted what you gave me
A.think about
B.think twice
C.think up
D.think out
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】《京津冀都市圈區(qū)域規(guī)劃》是國(guó)家“十一五”一個(gè)重要的區(qū)域規(guī)劃。下為京津冀都市圈區(qū)域規(guī)劃圖。回答下列問(wèn)題。
【1】有關(guān)“京津冀都市圈”城市規(guī)模與服務(wù)功能的說(shuō)法，正確的有
A．北京的城市服務(wù)范圍最大
B．京、津服務(wù)功能屬于同一等級(jí)
C．廊坊受北京的服務(wù)與天津相同
D．天津、石家莊服務(wù)范圍相等
【2】建設(shè)“京津冀都市圈”有利于
A．延緩京、津逆城市化勢(shì)頭 B．?dāng)U大北京的城市規(guī)模
C．加速鋼鐵等重工業(yè)發(fā)展 D．推動(dòng)京津冀經(jīng)濟(jì)一體化
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中EF為黑夜與白天的分界線（陰影部分為黑夜）；GH為緯線圈的一部分；O點(diǎn)為極點(diǎn)，球面距離CO=AO=2220KM；B為AO中點(diǎn)。讀圖完成下列各題。
【1】
A. 重慶一中丹桂飄香秋意濃
B. 華北平原冬小麥區(qū)一片金黃
C. 一中師生歡歌笑語(yǔ)迎校慶
D. 南非高原草木青翠羚羊成群
【2】
A. 此時(shí)，太陽(yáng)直射點(diǎn)位于（20°S，45°E）
B. 此時(shí)，全球新舊兩天的比例是8:1
C. B點(diǎn)經(jīng)度為135°W，其當(dāng)天正午太陽(yáng)高度為30°
D. C點(diǎn)經(jīng)度為45°E，此時(shí)的太陽(yáng)高度為20°
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為( )
A．a(chǎn)＝b＝10 mL B．a(chǎn)＝b>10 mL
C．a(chǎn)<b D．a(chǎn)>b
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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 。
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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