Question

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________________

（中和熱數值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。

（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

滴定終點的判斷__________________________

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol（2）B

Ⅱ．（1）23.80 mL（2）0.1044 mol·L-1（3）AC 當最后一滴標準液鹽酸滴入到錐形瓶中時，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且30秒不變色，即為滴定終點。

【解析】

Ⅰ．(1)強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

(2)A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故正確；B．量取鹽酸的體積時仰視讀數，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故錯誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數值偏小，故正確；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故正確；故選ACD；

Ⅱ．(1)記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.90ml，滴定管中的液面讀數為24.90ml-1.10ml=23.80 mL；

(2)第二組讀數誤差太大舍去，標準液消耗的體積V(標準液)==26.10ml；根據c(待測)==0.1044molL-1；

(3)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結果偏高，故C符合；D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，讀數減小，標準液體積減小，結果偏低，故D不符合；故答案為AC；

滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液鹽酸滴入到錐形瓶中時，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且30秒不變色，即為滴定終點。