Question

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C點的沉淀為Fe(OH)3

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2＋＋6OH＋3＋Fe3＋＋Al3＋3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl)＞c()

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁的化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等知識。向含F(xiàn)eCl3、Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+、Al3+與OH，Ba2+與之間的反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Ba2++BaSO4↓、Fe3++3OHFe(OH)3↓、Al3++3OHAl(OH)3↓、Al(OH)3+OH+

2H2O。假設(shè)1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3 mol，提供6 mol OH，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3 mol Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++BaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4 mol，所以氫氧化鐵沉淀為1 mol，氫氧化鋁沉淀為2 mol；分析判斷OA段沉淀3 mol鋇離子，1 mol鐵離子和1 mol鋁離子；AB段為沉淀1 mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1 mol。A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：Al3++3OHAl(OH)3↓，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3，B錯誤；C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應(yīng)為，3Ba2＋＋6OH＋3＋Fe3＋＋Al3＋3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓，也可能發(fā)生3Ba2＋＋6OH＋3＋2Fe3＋3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C正確；D．圖象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3 1 mol，含Al2(SO4)3 1 mol，則c(Cl)=c()，D錯誤，答案選C。