Question

【題目】在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查了弱電離平衡的移動。根據越稀越電離，加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯。加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故B正確。加入少量0.1 mol/L HCl溶液，c(H+)增大，則電離平衡逆向移動，故C錯。加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c(CH3COO)增大，則電離平衡逆向移動，故D錯。