Question

【題目】已知：CH3Cl常溫下為氣態，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑，實驗室制備CH3Cl原理為：CH3OH+HCl(濃) CH3Cl(g)+H2O

（1）實驗步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體。實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是____。

②稱取13.6g研細的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入裝置______（填裝置編號）的對應儀器中；

③產生的CH3Cl氣體，最好選用排水法收集，原因是___________。

（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩定性的差別，某化學興趣小組設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。

①將CH3Cl制備裝置中產生的氣體依次通過以下三個洗氣瓶______（按順序填洗氣瓶編號），如果觀察到A中紫色褪去的實驗現象則證明CH3Cl穩定性弱于CH4。

②實驗過程中發現，洗氣瓶A中紫色褪去了，并產生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發生反應的離子方程式：_________； 洗氣瓶C中發生反應的離子方程式：____________。

③為處理未反應完的CH3Cl，還應在上述洗氣瓶后接一只盛_________（填試劑名稱）的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】（1）①在干燥的HC1氣氛中加熱 ②Ⅲ ③CH3C1不易溶于水，用排水法收集同時可除去HC1、CH3OH等雜質氣體（2） ①BAC ②10CH3Cl+14MnO4—+42H+＝14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O SO32—+C12+H2O＝SO42—+2Cl—+2H+ ③乙醇

【解析】（1）①ZnCl2為強酸弱堿鹽，在加熱ZnCl2晶體時可選擇通HCl氣體抑制其水解；

②制備原理是液體與液體加熱，因此需要裝置Ⅲ。

③因CH3Cl中混有易溶于水的雜質氣體，用排水法可以可除去HCl、CH3OH等雜質氣體。

（2）①如果CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，可選擇先通過盛有水的洗氣瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通過盛有的酸性高錳酸鉀洗氣瓶，溶液的紫色會褐去，最后通過盛Na2SO3的洗氣瓶吸收生成的氯氣防污染；

②酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會生成CO2和Cl2，同時自身被還原成Mn2+，發生反應的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4－+42H+＝14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O，生成的氯氣經過Na2SO3的洗氣瓶會氧化Na2SO3為Na2SO4，發生反應的離子方程式為SO32－+C12+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+ ；

③CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑，可選擇酒精吸收CH3Cl的尾氣。