【題目】My schedule is very___right now,but I’ll try to fit you in
A.tight
B.short
C.regular
D.flexible
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是( )
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋
C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋
D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】The monitor___the examination papers to the students
A.collected
B.distributed
C.reported
D.presented
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】(雙選)下列物質分類合理的是( )
A．根據物質組成中是否含有碳元素，將物質分為無機物和有機物
B．HCOOCH3、CH3OCHO－－互為同分異構體
C．HCOOH、C15H31COOH－－互為同系物
D．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_______________ 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業制備Na2S2O3的反應為： S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)，產品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。
請回答下列問題：
(1)按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質化學式為___________。
(2)裝置B的作用為_________；為保證Na2S2O3的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。
(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：
①實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為____________。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是__________________。
(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業產品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】煤變油，是指以粉煤和水（比例為1:2.5）為原料制取汽油、柴油、液化石油氣的技術。南非是世界上率先掌握煤變油先進技術的國家之一。讀圖，回答下列問題。
【1】南非率先掌握先進煤變油技術的地理背景是
A．石油資源十分短缺
B．靠近歐洲油氣市場
C．油品輸出較煤炭輸出利潤大
D．輸油管道密集，油氣運輸方便
【2】南非發展“煤變油”的主要制約因素是
A．煤炭資源有限
B．環境污染嚴重
C．水資源不足且分布不均
D．勞動力和資金短缺
【3】下列關于南非漁業資源豐富的海域及其成因的敘述，正確的是
A．東部較西部豐富是由于大陸架較西部寬廣
B．西部較東部豐富是由于光照較東部強
C．東部較西部豐富是由于東部受寒暖流交匯的影響
D．西部較東部豐富是由于西部受上升流的影響
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用下圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置己略去）。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4
①A中反應的化學方程式是______________________。
②為探究SO2在D中所發生反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大重白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：____________________。
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：____________________。
③乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取_______固體混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20min后，溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii實驗1和4對比，乙獲得推論：_____________________。
④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加_________（填字母序號）
a. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b. 2mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤電子對的原子是______，1 mol CN中含有的π鍵的數目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）。
（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_________。
（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。
（5）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為d nm，則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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