Question

【題目】無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則下列敘述正確的是

A．Na2O2在此過程中只作氧化劑 B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2

C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2 D．甲氣體中NH3的體積分數為40%

Answer 1

【答案】B

【解析】無色的氣體甲說明沒有NO2，C項不正確。甲氣體經過足量濃硫酸逸出剩余氣體80 mL，說明有NH3 20 mL，其體積分數為20%，D正確；剩余氣體通過Na2O2逸出氣體顯紅棕色說明有NO2生成，此過程發生的反應有2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 O2+2NO2NO2。甲中含有NO和CO2，最后得酸性溶液且無氣體剩余知甲中無N2，即甲中含有NH3、NO、CO2，B項正確；在Na2O2與CO2反應中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A錯誤。