Question

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++。亞磷酸與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

（1）寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

（2）根據亞磷酸(H3PO3)的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

（3）某溫度下，0.100 0 mol·L1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×102 mol·L1，除OH之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數K= 。(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）

（1）H3PO3+OH+H2O

（2）>

（3）c(H+)>c()>c() 8.3×103

【解析】（2）亞磷酸是二元酸，故Na2HPO3屬于正鹽，只能發生水解，不能發生電離，溶液顯堿性。（3）0.100 0 mol·L1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×102 mol·L1，氫離子濃度小于亞磷酸濃度，所以亞磷酸是二元弱酸，在水中分步電離，且第一步電離程度大于第二步。平衡常數依據三段式進行計算：

H3PO3 H+ +

起始時各物質濃度(mol·L1) 0.10 0 0

轉化的各物質的濃度(mol·L1) 2.5×102 2.5×102 2.5×102

平衡時各物質的濃度(mol·L1) 0.102.5×102 2.5×102 2.5×102

K= ≈8.3×103。