Question

【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH溶液、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖(已知：V1+V2=50 mL)。下列敘述錯誤的是

A．實驗的環境溫度低于22 ℃

B．P點的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的導電能力：M>N

D．若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28 ℃

Answer 1

【答案】B

【解析】中和反應為放熱反應，注意橫坐標為醋酸的體積，在加入醋酸5 mL時，溶液的溫度為22 ℃，所以開始時的溫度低于22 ℃，A選項正確；P點溫度最高，兩溶液體積相等，為恰好完全反應的點，且此時溫度不是25 ℃，所以pH不等于7，B錯誤；C選項，M點為45 mL NaOH溶液與5 mL CH3COOH溶液混合、而N點為5 mL NaOH溶液與45 mL CH3COOH溶液混合，所以M點導電能力強，正確；因為醋酸為弱酸，存在電離平衡，電離為吸熱過程，D選項正確。