Question

【題目】某溫度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)=1.0×10x mol·L1，c(OH)=1.0×10y mol·L1，x與y的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）該溫度下，水的離子積常數KW為________，則t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）將此溫度(t ℃)下a L 0.01 mol·L1的苛性鈉溶液與b L 0.05 mol·L1的稀硫酸混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)。

①若所得溶液呈中性，則a︰b=___________；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________。

②若所得溶液中c(H＋)=0.01 mol·L1，則a︰b=___________；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______________________。

Answer 1

【答案】（12分，每空2分）

（1）1.0×1013 >

（2）①10︰1 c(Na＋)>c()>c(H＋)=c(OH)

②9︰2 c(H＋)>c()>c(Na＋)>c(OH)

【解析】（1）由圖可知，y=13時，x=0，則KW=c(H＋)·c(OH)=1.0×100×1.0×1013=1.0×1013。該溫度下水的離子積常數大于25 ℃時水的離子積常數，故t ℃高于25 ℃。

（2）①所得溶液呈中性，則n(OH)=n(H＋)，即0.01a=0.1b，a︰b=10︰1。所得溶液的溶質是Na2SO4。②所得溶液中c(H＋)=0.01 mol·L1，則說明稀硫酸過量，故(0.1b0.01a)/(a＋b)=0.01，即a︰b=9︰2。所得溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4，且二者的物質的量之比為9︰11，因此所得溶液中c(H＋)>c()>c(Na＋)>c(OH)。