Question

【題目】【2017株洲模擬】常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10﹣6]在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42﹣)均相等

B．d點溶液通過蒸發可以變到c點

C．b點對應的Ksp大于a點對應的Ksp

D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42﹣)一定等于3×10﹣3 molL﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10﹣6]=c(Ca2+)c(SO42﹣)，所以在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42﹣)均相等故A正確；B．d為不飽和溶液，蒸發時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發不能變到c點，故B錯誤；C．Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；D．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于b點c(Ca2+)＞c(SO42﹣)，生成沉淀時兩者減少的離子數目相同，Ksp(CaSO4)=9×10﹣6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42﹣)，c(SO4﹣)小于3×l0﹣3mol/L，故D錯誤；故選A。