Question

【題目】【2017小店區校級模擬】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是【已知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×10﹣9】( )

A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B．溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(HC2O4﹣)

C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=1013﹣2a

D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時即能產生沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A．若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯誤；B．0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(OH﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H+)，故B錯誤；C．若用pH計測得溶液的pH=a，c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)=10﹣14+amol/L，C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，Kh==×==，Ka2=1013﹣2a，故C正確；D．ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42﹣)=2.4×10﹣9，c(Ca2+)==4.8×10﹣8mol/L，故D錯誤；故選C。