Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．圖中對應點的溫度關系為a>b

B．水的電離常數KW數值大小關系為b>d

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；d點與a點溫度相同KW相同，a點時KW=1×1014，b點時KW=1×1012，KW數值大小關系為b>d，故B正確；溫度不變，KW不變，無法從c點變到a點，故C錯誤；若處在b點時，pH=2的硫酸中c(H+)=1×102 mol·L1，pH=10的NaOH中c(OH)= mol·L1=102 mol·L1，恰好完全反應，溶液顯中性，故D錯誤。