【題目】某有機物A用質譜儀測定如圖1，核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結構簡式可能為（ ）
A. C2H5OHB. CH3CH2CHO
C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH
【答案】A
【解析】
本題主要考查根據質譜儀和核磁共振氫譜確定有機物結構簡式；根據質譜儀可確定其相對分子質量為46，根據核磁共振氫譜可知其有機物中有3種氫原子，不同化學環境的氫原子比例約為3:2:1，據此作答。
根據質譜儀可確定其相對分子質量為46，根據核磁共振氫譜可知其有機物中有3種氫原子，不同化學環境的氫原子比例約為3:2:1。
A.C2H5OH的相對分子質量為46，有3種化學環境的氫原子，其比例為3:2:1，符合題意，正確；
B.CH3CH2CHO的相對分子質量為58，不符合題意，錯誤；
C.CH3OCH3的相對分子質量為46，只有1種化學環境氫原子，不符合題意，錯誤；
D.CH3CH2CH2COOH的相對分子質量為88，且有4種化學環境的氫原子，不符合題意，錯誤，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認識其化學性質。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。
試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：___；
②SO2→H2SO4的離子方程式：___；
③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：___。
（2）根據如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。
①“反應Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應的化學方程式：___；
②“反應Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見反應的化學方程式是A+B
X+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：
(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。
(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．
(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。
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【題目】實驗室用CH3CH2OH分兩步制備1，2-二溴乙烷現用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
物質名稱 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
(1)裝置A中發生的化學方程式為_________________________________，反應類型為________，在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。
a 引發反應 b減少副產物乙醚生成 c 防止乙醇揮發 d加快反應速率
(2)在裝置C中應加入________(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3) 裝置D中實驗現象為_______________。
(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________(填“上”或“下”)層。
(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請填溶質的化學式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結構簡式為_______________________。
（2）A中肯定共面的碳原子數有__個。
（3）若0.1 mol的烴A完全燃燒后，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____L。
（4）A在催化劑加熱條件下發生加聚反應，化學方程式為_______________________________。
（5）在催化劑作用下，與H2加成后的產物名稱為_____________________________。
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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A. 以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B. 其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。
請回答：
(1)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式_________。
(2)利用該原理和裝置①進行實驗，制得的氯氣中往往含有的雜質可依次通入到_________、_________除去。
(3)裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2_________(填“能”或者“否”)，請說明理由_________。
(4)實驗室從海帶中提取碘的就是利用裝置③的原理，請寫出該溶液中發生反應的離子反應方程式_________。
(5)圖中④所示的溶液是為了減少對環境的污染，請寫出該溶液中發生反應的離子反應方程式_________。
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